Серная кислота (H2SO4) является одним из самых агрессивных и опасных химических веществ, известных человеку, особенно в концентрированной форме. Химически чистая серная кислота представляет собой маслянистую, бесцветную, без запаха, высокотоксичную жидкость. Диоксид серы (SO2) получали контактным окислением. Производство серной кислоты осуществляется на заводе himrusopt.ru.
При +10,5 °C серная кислота превращается в затвердевший стеклянный кристалл, жадно впитывающий влагу из окружающей среды, как губка. В промышленности и химии серная кислота является одним из основных соединений, лидирующим по объемам производства. Поэтому серную кислоту также называют «химической кровью». Серная кислота используется в производстве удобрений, лекарств, других кислот, различных химикатов, удобрений и многого другого.
Основные физико-химические свойства серной кислоты
Чистая серная кислота (молекулярная формула H2SO4) при 100% концентрации представляет собой бесцветную вязкую жидкость. Важнейшим свойством H2SO4 является его высокая гигроскопичность — способность удалять влагу из воздуха. Этот процесс сопровождается выделением большого количества тепла.
H2SO4 — сильная кислота.
Серная кислота называется моногидратом — в ней содержится 1 моль H2O (воды) на 1 моль SO3. Благодаря своей впечатляющей гигроскопичности он используется для удаления влаги из газов.
Температура кипения — 330°С. Кислота распадается на SO3 и воду. Плотность — 1,84. Температура плавления — 10,3°С/.
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Для начала окислительно-восстановительной реакции кислоту необходимо нагреть. Результатом реакции является SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
В зависимости от концентрации серная кислота по-разному реагирует с металлами. В разбавленном виде серная кислота способна окислять все металлы до водорода в диапазоне напряжений. Исключение составляют платина и золото, которые являются самыми сильными антиоксидантами. Разбавленная серная кислота реагирует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Концентрированная серная кислота способна окислять все металлы ряда напряжений, а также серебро.
Серная кислота образует два типа солей: кислые (бисульфаты) и умеренные (сульфаты).
H2SO4 активно реагирует с органикой и неметаллами и может превращать некоторые из них в уголь.
Сульфат ангидрита полностью растворяется в H2SO4, образуя при этом раствор олеума — SO3 в серной кислоте. Вот как это выглядит на поверхности: серный ангидрит, выделяющий олеум.
Серная кислота в водном растворе представляет собой сильную двухосновную кислоту, выделяющую много тепла при добавлении к воде. При приготовлении разбавленного раствора H2SO4 из концентрированного раствора более тяжелая кислота должна добавляться в воду небольшой струйкой, а не наоборот. Это делается во избежание кипятка и брызг кислоты.